Question

根據表中信息回答下列問題。

元素	Si	P	S	Cl
單質與氫氣 反應的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應	加熱	光照或點燃時發生爆炸而化合

 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質與氫氣反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．?20.6 kJ·mol^-1    d．?92.3 kJ·mol^-1
請寫出固態白磷（P₄）與H₂反應生成氣態氫化物的熱化學方程式      。
（4）探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩定性：H₂Se＞H₂S
c. 因為酸性H₂Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO₂是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應
②在下表中列出對H₂SeO₃各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

編號	性質推測	化學方程式
1	氧化性	H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
3

 

Answer 1

（1）第3周期VIA（2）核電荷數逐漸增大（或質子數）
（3）P₄（s）+6H₂(g)=4PH₃(g) △H=+37.2 kJ·mol^-1
（4）①d
②

1	性質預測	化學方程式
2	還原性	H2SeO3+Cl2+H2O=" " H2SeO4+2HCl
3	酸性	H2SeO3+2NaOH=Na2 SeO3+2H2O.

 

解析試題分析：（1）、（2）參見答案；（3）先寫出固態白磷（P₄）與H₂反應生成氣態氫化物的化學方程式：P₄+6H₂=4PH₃，通過化學方程式看以看出，1mol P₄與H₂反應生成4 mol PH₃，根據題設條件，當反應生成4 mol PH₃時，則反應放出的熱量為：4×+9.3 kJ·mol^-1=+37.2 kJ·mol^-1 ，所以熱化學方程式為：
P₄（s）+6H₂(g)=4PH₃(g) △H=+37.2 kJ·mol^-1（4）①a.根據同周期和同主族元素原子半徑的遞變規律，可知正確關系應為：Se＞P＞S；錯誤；b.同主族元素氣態氫化物的穩定性自上而下依次減弱,正確的應為: H₂Se＜H₂S ，錯誤；c.應當為最高價氧化物對應的水化物的酸性，即：H₂SeO₄＜HClO₄,則非金屬性Se＜Cl，錯誤；d.根據同主族元素的性質的相似性，不難得知d正確。
（4）研究H₂SeO₃的化學性質可從H₂SO₃的化學性質進行類推，亞硫酸有還原性，能與氯氣發生反應，由此可推斷H₂SeO₃也有還原性，化學方程為： H₂SeO₃+Cl₂+H₂O= H₂SeO₄+2HCl；亞硫酸有酸性，能與堿發生反應：則可類推H₂SeO₃也由此性質，化學方程式為：H₂SeO₃+2NaOH=Na₂ SeO₃+2H₂O.
考點：考查元素周期表、元素周期律、原子結構、原子半徑的大小比較、熱化學方程的書寫