Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為                             ；XW的電子式為                            ；
（2）Z元素在周期表中的位置是                             ；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）                           ；
（4）寫出X的單質在UW₂中燃燒的化學方程式，并表示電子的轉移方向和數目為                               。

Answer 1

（1）N≡N        （2） 第4周期，第Ⅷ族
（3）CH4            
（4）2Mg+CO₂=2MgO+C(寫成雙線橋或者單線橋均可)

解析試題分析：Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素，U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，根據U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大可知V為N元素，（1）V為N元素，其單質為N₂，結構為N≡N，；XW為MgO，為離子化合物，電子式為，（2）Z為Fe元素，原子序數為26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，故答案為：N≡N；；第四周期，第VIII族．（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高,故答案為：CH₄；（4）2Mg+CO₂=2MgO+C(寫成雙線橋或者單線橋均可)
考點：本題考查元素推斷題，題目較為綜合，涉及電子式、晶體類型、氫鍵以及氧化還原反應等問題。