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以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是
A.同一原子中,2p,3p,4p能級(jí)的軌道依次增多
B.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824142013013989.jpg" style="vertical-align:middle;" />時(shí),這一過(guò)程中釋放能量
C.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同
B

試題分析:A項(xiàng):p軌道的數(shù)量不會(huì)改變,數(shù)量都3個(gè)軌道,只是能量隨離核距離的增加而增大;p軌道的形狀像兩個(gè)概覽球的尖部相連(或稱(chēng)為啞鈴狀),故錯(cuò);C項(xiàng):3p軌道上有3個(gè)等價(jià)軌道:px,py,pz,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,按洪特規(guī)則,電子盡可能分占不同的能量相等的軌道,且自旋方向相同,所以4個(gè)電子占了3個(gè)軌道,其中一個(gè)軌道有2個(gè)電子成對(duì),有2個(gè)軌道分別只有1個(gè)電子未成對(duì),故錯(cuò);D項(xiàng):電子的運(yùn)動(dòng)都是不同的,故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng):本題考查的核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的相關(guān)知識(shí),題目難度適中,學(xué)生要平時(shí)應(yīng)多注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空。已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體,H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為:Mr(H)-Mr(E)=34,又知C的焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)化合物B中所包含的化學(xué)鍵有___________________
(2)反應(yīng)④的離子方程式:________________________________
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:________________________________
(3)已知每生成16gE,放出106.5kJ熱量,則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是(    ) 
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.半徑:Li<Mg2<Al3<O2
C.非金屬性: P>S>ClD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列有關(guān)描述正確的是(  )
A.堿金屬元素中,金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B.第三周期元素中,原子半徑最大的是Cl
C.短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鉻是人體必需的一種微量元素,如果攝入不足或攝入過(guò)量均不利于人體健康。鉻原子的核電荷數(shù)為24,相對(duì)原子質(zhì)量為52,鉻原子的中子數(shù)為
A.52B.28C.24D.76

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)元素④的名稱(chēng)是______,元素④在周期表中所處位置____________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:___________________________________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________;這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色,物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子,B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì),G在常溫下是無(wú)色液體,反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):

(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:B                    M                
(2)寫(xiě)出A物質(zhì)的電子式           物質(zhì)I是             分子(填極性或非極性)
(3)0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                             
(4)反應(yīng)①的離子方程式                                                 
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                                    
(5)反應(yīng)④中,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng),溶液的體積是200mL,則此時(shí)溶液(不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))的PH=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
(2)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________
(3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_______________________
(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的KSP=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合。若D的濃度為1×10-2mol/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C為紅棕色氣體。則實(shí)驗(yàn)室常用的制取A的化學(xué)方程式為                ,A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為               
(2)若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高,A元素焰色反應(yīng)為黃色,則C的電子式為              。
(3)若D是金屬,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(只用離子方程式說(shuō)明)________________,A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                
(4)若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體;A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為                      
(5)若D為一種強(qiáng)堿,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為                             。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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