Question

（15分）物質A、E、F的焰色反應呈黃色，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示（部分反應條件已略去）：

（1）寫出物質的化學式：B                    M                
（2）寫出A物質的電子式           物質I是             分子（填極性或非極性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                             
（4）反應①的離子方程式                                                 
反應⑤的化學方程式                                                    
（5）反應④中，若轉移0．02mol電子后停止反應，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產物的相互反應）的PH=_________。

Answer 1

（1）B：Cl₂   M：HClO
    極性  (注意：此空1分，其余每空2分)
（3）c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（5）13  

物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，所以I是氨氣，則C是氫氣，D是氮氣。G在常溫下是無色液體，因此G是水，則K是氧氣，J是NO。A、E、F的焰色反應呈黃色，所以A是氫氧化鈉，B是氯氣，E是次氯酸鈉，F是氯化鈉，H是氯化氫，M是次氯酸。
（1）略
（2）氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，電子式為。氨氣是三角錐形，所以是極性分子。
（3）次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）。
（4）見答案
（5）惰性電極電解食鹽水的方程式為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，轉移0．02mol電子時生成氫氧化鈉是0.02mol，其濃度是0.1mol/L，所以pH＝13。