Question

【題目】根據所學知識回答下列問題。

（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

②現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效數字）。

（2）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。（填寫序號）；b中氯離子的濃度為__________mol/L。

Answer 1

【答案】等于 5.2×10-5 23.6 b＞a＞d＞c 9×10-10

【解析】

（1）①沉淀的溶度積常數在一定溫度下是一個常數，所以BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp等于其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp，故答案為：等于；

②設BaCl2溶液的最小濃度為x mol·L－1，Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L－1，將等體積的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，則混合液中c(CO32-)=1×10-4mol·L－1，c(Ba2+)=x/2 mol·L－1。根據溶度積規則知若要生成BaCO3沉淀則有Qc=(Ba2+)·c(CO32-)＞Ksp（BaCO3），即1×10-4·x/2＞2．6×10-9，則x＞5.2×10-5 mol·L－1，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為5.2×10-5 mol·L－1。故答案為：5.2×10-5；

③當有BaCO3沉淀生成時，(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp（BaCO3），則有：= = ；故答案為：23.6；

（2）a.現將足量氯化銀放入100mL蒸餾水中，由溶解度常數可得溶液中的c（Ag+）=mol/L；

b.100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L；

c. 100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.3mol/L=6×10-10mol/L；

d. 100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.1mol/L=1.8×10-9mol/L；

綜上所述大小順序為b＞a＞d＞c；在100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，加入氯化銀后，氯離子濃度為=9×10-10mol/L，故答案為：b＞a＞d＞c；9×10-10。