【題目】正在研發的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 有機電解液可以換成水性電解液
B. 放電時，外電路通過2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L
C. 放電和充電時，Li+遷移方向相同
D. 電池充電時，在正極上發生的反應為4OH--4e-= O2↑+2H2O
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
有機物G用作有機合成的中間體等，合成G的一種路線如下。
已知：
請回答下列問題；
（1）F的化學名稱是________________，①的反應類型是_______________________。
（2）B中含有的官能團是_____________________________（寫名稱）。
（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________________________________。
（4）反應③的化學方程式是___________________________________。
（5）芳香族化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________________________________。
（6）參照有機物G的上述合成路線，設計以M和一氯甲烷為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選) _____________________。
【示例：
】
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【題目】現用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗
（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。
（3）滴定終點的現象為___________________________________。
（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）
A. 不是同分異構體
B. 分子中共平面的碳原子數相同
C. 均能與溴水反應
D. 可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B. Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質及化合物在航天、軍事、航海、醫療等領域都有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）基態Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。
（3）TiCl4的熔點是-23℃，沸點是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經焙燒可得TiO2，寫出生
成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學方程式_________________________________。
（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結構如下圖1所示，其化學式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。
（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NA
B.14g氮氣所含的氮原子數為NA
C.標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為NA
D.1molNa與Cl2反應轉移電子數為2NA
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【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發生化學反應CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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【題目】鋼鐵發生電化腐蝕時，負極上發生的反應是（ ）
A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O
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