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【題目】常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為（）

A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL

【答案】A

【解析】

醋酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離；pH都等于3的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加水稀釋后醋酸還能電離出氫離子，要使稀釋后的溶液pH仍然相等，則醋酸溶液中加入的水要大于鹽酸溶液中加入的水，所以稀釋后醋酸的體積大于鹽酸，故答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計，能達到實驗目的的是

A.用乙醇萃取溴水中的溴單質

B.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸

C.用蒸餾的方法從工業(yè)酒精中提取乙醇

D.將食鹽水降溫結晶獲得NaCl晶體

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【題目】實驗室中某些氣體的制取．收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“=”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是( )

A. 甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2作正極

D. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－

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【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se，為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( )

A. a為電池的正極

B. 電池充電反應為

C. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D. 放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于只含有共價鍵的化合物的是

A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法不正確的是

A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質量為4.0 g

D. V=448 mL

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【題目】今年6月20日,2016年全球最受關注的十大化學成果發(fā)布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯(lián)合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉化為合成氣(CO和H2)該設計同時具有環(huán)保和經(jīng)濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2

（2）下圖裝置可實現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉化

①電源的正極為______(“A”或“B")。

②陰極發(fā)生反應的電極方程式為:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃燒熱為283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出由CO和H2制備CH3OH（1）的熱化學方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。

時間(min)	0	1	5	10	30	50
壓強(atm)	10	9.3	8.0	7.2	4	4

該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。

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