【題目】下列實驗設計，能達到實驗目的的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴單質
B.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
C.用蒸餾的方法從工業酒精中提取乙醇
D.將食鹽水降溫結晶獲得NaCl晶體
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【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 
2NO＋O2。不能說明反應達平衡狀態的是：
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； ②單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態； ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(如鋅、金和銀等)，其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時( )
A. 粗銅接電源負極
B. 雜質都將以單質形式沉積到池底
C. 粗銅作陰極
D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過電子的物質的量為0.08 mol
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【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯反應”合成了有機物丙，合成路線如下：
下列分析判斷正確的是
A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行
B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素
C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙
D. PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率
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【題目】有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①
②
③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為 _________；屬于結構式的為 _______________；屬于鍵線式的為 ________________；屬于比例模型的為 _______________；屬于球棍模型的為 __________________；
（2）寫出⑨的分子式： ________________；
（3）②的分子式為 ________________，最簡式為 ______________________。
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【題目】苯甲酸鈉(
，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25 ℃時，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是(溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分)( )
A. 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增強抑菌能力
B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液，導電能力前者強于后者
C. 當pH為5.0時，飲料中
＝0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO
)＋2c(CO
)＋c(OH－)+c(A－)
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【題目】可逆反應： 2 A(g) + B(g) 
3 C(g) + D(g)。試根據下圖判斷正確的是
A. 溫度T1℃ 比 T2℃高
B. 正反應為放熱反應
C. 甲圖縱軸可以表示A的轉化率
D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量
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【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為AgCl（s）＋Cu＋（aq）
Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列關于該電池在工作時的說法正確的是（ ）
A. Cl－由負極區向正極區遷移
B. Ag為負極，Pt為正極
C. Cu＋在Pt電極表面發生氧化反應
D. Ag極的電極反應為Ag-4e－＋Cl－AgCl
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【題目】常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為 （ ）
A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL
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