【題目】下列物質是非電解質的是
A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫 D. 蔗糖
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【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. a為直流電源的正極
B. 陽極室中發生的電極反應式有2Cl--2e-=Cl2↑
C. 電解結束后，陰極室溶液的pH將降低
D. 若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略氣體的溶解)
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【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列試劑的使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液 ④灼熱的銅網 ⑤堿石灰
A.①③④
B.③④⑤
C.②④③
D.②③④
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【題目】下圖轉化關系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質，其中p、q為酸，n為單質，下列敘述不正確的是（ ）
A. n在標況下的密度約為3.17 g·L-1
B. 反應③中物質n與電子轉移的物質的量相等
C. p氧化性強于q
D. 四步反應均為氧化還原反應
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【題目】將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；
（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數據）；
（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________；
如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；
（5）分離出NaCl后的母液經過下列流程可以制取溴:
①若物質X是SO2，那么在這一環節中體現SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；
②若物質X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_____________。若有48 g溴完全反應，轉移電子的物質的量為_____________ mol；
③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；
a．氧化性b．還原性c．揮發性d．腐蝕性
④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現。
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【題目】下列有關SO2氣體的實驗現象中不正確的是( )
A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色
B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化
C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味
D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去
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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強 |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應2NO2 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振蕩 | 白色沉淀轉化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】銅的相關化合物在生產生活中具有重要的作用。回答下列問題：
（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是_________________，占據該最高能層的電子數為__________________。
（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C
N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數為________。
（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。
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【題目】以異丙苯(A)為原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路線如下：
(1)(土)-水芹醛的官能團名稱為______、_______。
(2)G→H反應的方程式為_____________。
(3)H→I的反應類型為_____________。
(4)B、K的結構簡式分別為_____________、_____________。
(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為___________。
a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2
(6)滿足下列條件的D的同分異構體有___種，其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結構簡式為____。
①能與金屬鈉反應產生氫氣；
②不能使FeCl3溶液顯色；
③含有苯環且苯環上不超過兩個取代基。
(7)依據題中信息，參照上述路線，以
為原料，選擇必要試劑設計
的合成路線____________。
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