【題目】下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是( )
A.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色
B.將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化
C.打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味
D.將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（
）是一種高效消毒劑，常用于環(huán)境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束。
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是_______________；儀器C中冷水流入口是_____(填a或b)；
（2）為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用方法是_________________；
（3）生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________；
（4）不同反應(yīng)物比例，實(shí)驗(yàn)測得生成過氧乙酸含量(%)隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)(見下表)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應(yīng)所需時(shí)間約________(選填1、3、5、7)小時(shí)；
反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2 | 反應(yīng)時(shí)間(小時(shí)) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對(duì)過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a．過氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計(jì)時(shí)器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。
你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)方案是_________________________。
（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是
A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素
C.二氧化硅用來制造通訊材料(光導(dǎo)纖維)
D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn)，并取得了顯著的成績。
(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。
A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空氣法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中
(2)已知:N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;
CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________
(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個(gè)反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是_________。
(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.
①根據(jù)圖像推測曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。
②A點(diǎn)時(shí)，n(CO)/n(NO)=_________,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________(請(qǐng)?zhí)顚憯?shù)值與單位)。
(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先推送N2，再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO，還原產(chǎn)物為I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進(jìn)一步分析SO2含量，將實(shí)驗(yàn)后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號(hào))
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實(shí)驗(yàn)后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________；
②通入O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)至少為___________mL。
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