Question

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時,下列說法不正確的是

A.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

B.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為a mol

C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應后=11,則溶液中=

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2與KOH發生歧化反應，低溫下發生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，溫度高時發生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，據此分析討論；

A、產物中可能含有KCl、KClO、KClO3，三種物質中K和Cl的原子個數比均為1：1，，因此參加反應的KOH與Cl2之比為2：1，即參加反應氯氣的物質的量為mol，故A說法正確；

B、當只發生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O時，KClO3的產量最大，即n(KClO3)= mol，故B說法錯誤；

C、當只發生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，則轉移電子物質的量為mol，當只發生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，則轉移電子物質的量為mol，因此反應中轉移電子的物質的量范圍是mol≤n(e－)≤mol，故C說法正確；

D、假設n(Cl－)=11mol，則n(ClO－)=1mol，根據得失電子數目守恒，11mol=1mol×n(ClO3－)×5，得出n(ClO3－)=2mol，因此有=，故D說法正確；

答案為B。