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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物的表示方法多種多樣,下面是常見有機物的表示方法:

 ② ③CH4

、

、

(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為__________;

屬于結構式的為________;

屬于鍵線式的為________;

屬于比例模型的為________

屬于球棍模型的為________

(2)寫出⑨的分子式:________

(3)寫出⑩中官能團的電子式:________、________。

(4)②的分子式為________,最簡式為________

【答案】①③④⑦ ②⑥⑨ C11H18O2 C6H12 CH2

【解析】

1)結構簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子;結構式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結合方式的式子;只用鍵線來表示碳架,兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120,一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180,而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留.每個端點和拐角處都代表一個碳.用這種方式表示的結構式為鍵線式;比例模型就是原子緊密連起的,只能反映原子大小,大致的排列方式;球棍模型是一種表示分子空間結構的模型,球表示原子 棍表示之間的化學鍵;

2)根據鍵線式書寫分子式;

3)根據結構簡式寫出官能團;

4)根據鍵線式書寫分子式和最簡式。

1)屬于結構簡式的有:①③④⑦;屬于結構式的有:⑩;屬于鍵線式的有:②⑥⑨;屬于比例模型的有:⑤;屬于球棍模型的有:⑧;

2的分子式為C11H18O2;

3中官能團為羥基和醛基,它們的電子式為、;

4的分子式為:C6H12,最簡式為:CH2

練習冊系列答案
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【題目】298K時,向20mLcmol·L1KOH溶液中滴加0.1mol·L1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c0.01mol·L1

B. B點對應的溶液中:c(K)c(HCOO)

C. E點對應的溶液中:c(OH)c(H)c(HCOOH)

D. D點對應的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數

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A.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

B.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為a mol

C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應后=11,則溶液中=

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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示,回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

(1)物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是_____(填字母)_______

A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH) D. E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中

c(CH3COO)﹣c(Na+)=________(填準確數值)。

(5)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________

(6)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH)=2c(H2CO3)+_________________________

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【題目】FeSO4是一種精細化工產品,可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟:3mol·L-1硫酸加入鐵粉里,微熱,攪拌使其充分反應;趁熱過濾;50℃左右蒸發、結晶,得到晶體——綠礬(FeSO4·7H2O);卮鹣铝袉栴}:

1)制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反應時要求鐵粉過量的理由是__________。

2)檢驗步驟所得溶液中金屬陽離子的方法是_________

3)步驟趁熱過濾的原因是__________。

4)在空氣中加熱綠礬,固體質量與溫度變化曲線如下圖:

a曲線對應的反應化學方程式為____________。

c曲線對應的物質化學式為_________

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【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據等電子原理,寫出CO分子的結構式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為________

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【題目】SO2分別通入下列各溶液中,下列有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀,說明SO2具有還原性

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請回答:

(1)E的分子式是_____________,C的結構簡式是____________。

(2)反應①、②,分別屬于的反應類型是①___________、②_____________

(3)寫出反應B C的化學方程式__________________________________

(4)寫出兩分子E酯化生成六元環酯的化學方程式:_______________________________________

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BrFx中,x=__________。

②該反應的化學方程式為__________________________________________

③此反應的氧化劑是______________,還原劑是______________

2)配平下列反應式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

____KMnO4 ____H2O2+____H2SO4____K2SO4____MnSO4___ O2 ____H2O

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