Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業產品，該化合物含有的化學鍵為；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e﹣穩定結構，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質溶液，寫出該電池放電時的正極方程式：正極 ．
（5）比較E、F的非金屬性強弱：EF（填大于或小于）．寫出可以驗證該結論的一個化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第IA族
（2）離子鍵、共價鍵
（3）
（4）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
（5）小于；Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，C與E同主族，可知C處于第二周期、E處于第三周期，則D、E、F處于第三周期，A、D同主族，二者族序數小于C的，A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態，則A為H元素，C為O元素，E為S元素，D為Na，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，則B的最外層電子數為5，結合原子序數可推知B為N元素，H元素能與N元素、O元素形成電子數相等的分子，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子，則分子含有電子數為18，F的原子序數最大，則F為Cl元素．
（1.）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性是Na，在周期表中的位置是：第三周期第IA族，所以答案是：第三周期第IA族；
（2.）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，所以答案是：離子鍵、共價鍵；
（3.）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e﹣穩定結構，該分子為NCl3 ， 用電子式表示該化合物的形成過程 ，
所以答案是： ；
（4.）E的最高價氧化物的水化物為硫酸，可作為鉛蓄電池的電解質溶液，正極發生還原反應，該電池放電時的正極方程式：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；
（5.）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性S小于Cl的，可以驗證該結論的一個化學方程式：Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl，所以答案是：小于；Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl．