Question

【題目】Ⅰ:報據下列有關圖象，回答有關問題：

(1)由圖I知，該反應的△H__________0（填“>”或“<”〉）

(2)由圖Ⅱ知，反應在________時刻，NH3體枳分數最大(填t1～t2或t2～t3或t3～t4或t4～t5或t5～t6)

(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出的熱量為___________。

Ⅱ: 25℃時，將體積為Va、pH=ɑ的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，且己知ɑ=0.56，

Va請完成下列各題。

(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。

(2)若a+b=13,酸是鹽酸，堿是KOH，現用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當滴定到溶液的pH=2時,消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。

(3)若己知酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則ɑ的取值范圍是____________。

Answer 1

【答案】 <0 t1-t2或t2-t3 51.6kJ 否 12 7/2

【解析】Ⅰ. (1). 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數相等但反應不一定達到平衡，T2T3升高溫度，反應物體積分數增大，生成物體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H<0，故答案為：＜；

(2). 由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動，t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，則改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應方向移動，t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以反應在t1-t2或t2-t3時，NH3體積分數最大，故答案為：t1-t2或t2-t3；

(3). 該反應是一個放熱反應，1molCO完全轉化時放出43kJ能量，當轉化(0.300.18)mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量，故答案為：51.6kJ；

Ⅱ. (1).若a=3，則b=6，因25℃時，pH=7溶液呈中性，若pH=6則溶液呈酸性，但PH=b的是一元強堿，溶液只能呈堿性，即PH只能大于7，故a不能等于3，故答案是：否；

（2）.若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，則酸中c(H+)=10pHmolL1=10amolL1，堿中c(OH)=10pH14molL1=10b14molL1=10(a+1)molL1，pH=2時，c(H+)=102mol/L=(10amol/L×1.111×10210(a+1)mol/L×5×102)÷(1.111×102L+5×102L)，解得，a=1，所以，b=12，故答案為：12；

(3). pH=b的強堿溶液呈堿性，則b>7，a=0.5b，則a>0.5×7=3.5，即a>7/2；pH=a的強酸，c(H+)=10amol/L，pH=b的強堿c(OH)=10b14mol/L，恰好中和，則有Va×10a=Vb×10b14，

可得： =10a+b14，Va，則10a+b14<1，a+b<14，又a=0.5b，則a+2a<14，3a<14，a<14/3，所以：7/2故答案為：7/2