【題目】下列說法不正確的是( )
A.金屬晶體中一定含有金屬鍵
B.在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子
C.金屬的熔點和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強弱決定
D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積
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【題目】下列說法中正確的是
A.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質互為同系物
B.不帶支鏈的烴，其分子都是直線形的
C.分子式為C4H10的烴有3種
D.甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是組成最簡單的烴
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【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。
（1）羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應：COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol
氫解反應：COS（g）+H2（g） 
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。
已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。
（2）氫解反應達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉化率_______。
（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發生水解反應，5min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為75%。
回答下列問題:
①反應從起始至5min內，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下，上述水解反應的平衡常數K=____________。
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【題目】實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質量濃度為多少？配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少？
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。[已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
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【題目】壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數據：
壓強／MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(體積分數)／％ | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
從表中數據可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量
A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減少 D. 先減少，后增加
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【題目】
①碳元素參與生物體內所有化合物的組成
②地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的
③碳元素是各種化合物中最多的元素
④碳元素是組成生物體內有機化合物的最基本元素
A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④
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【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結劑，用含NaCN（N顯-3價）的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：
（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于____溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）在流程圖“反應器”中發生的主要反應的方程式為_______________。
（3）流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________；
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（選填＞、＜、=）。
（5）我國衛生部規定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg，黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為____。
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變為K4[Ag2(CN)6]溶液，寫出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。
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【題目】在細胞內含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有（ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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