Question

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）俗稱(chēng)黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN（N顯-3價(jià)）的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于____溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）在流程圖“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______________。

（3）流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________；

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（選填＞、＜、=）。

（5）我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg，黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____。

（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液，寫(xiě)出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉 6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl Ca2+ ＞ 12.2mol 2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]2-+2 Cl-

【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖呛铣牲S血鹽，由流程可知，NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸鈉溶液可除去過(guò)量的Ca2+，經(jīng)過(guò)濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6，說(shuō)明K4[Fe(CN)6溶解度較小。

(1)NaCN水解呈堿性，為抑制水解，在配制溶液時(shí)可將其溶解在氫氧化鈉溶液中，在加水稀釋?zhuān)�故答案為�?/span>NaOH；

(2)NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，故答案為：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl；

(3)反應(yīng)器中加入氯化鈣，加入碳酸鈉溶液可除去過(guò)量的Ca2+，故答案為：Ca2+；

(4)經(jīng)過(guò)濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K4[Fe(CN)6，說(shuō)明K4[Fe(CN)6溶解度較小，故答案為：＞；

(5)1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí)，Fe化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，則Fe、N和C的化合價(jià)升高了1+6×(8+2)=61價(jià)，共失去61mol電子，而高錳酸鉀中的錳元素從+7降為+2價(jià)，會(huì)得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mool，故答案為：12.2；

(6)電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]，AgCl與黃血鹽制取電鍍液可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-，故答案為：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]4-+2Cl-。