【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：
（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是 。
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數據求出產品的純度 。
【答案】（1）+3，CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀察到白色沉淀，即可證明洗干凈
（4）pH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸 （5）89B/107 ×100%
【解析】
試題分析：（1）氧元素和氫元素的化合價分別是－2價和＋1價，則根據化合價代數和為0可知氧化鐵黃中鐵元素的化合價為＋3價；純堿水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和油污發生反應，離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；
（2）氧化生成氧化鐵黃的化學方程式為：4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O。
（3）洗滌是為了除去氧化鐵黃中的硫酸鈉，所以只需要檢驗是否還存在有硫酸根離子即可，檢驗硫酸根用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，即少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈。
（4）由于pH過低會導致氧化鐵黃部分溶于酸，所以導致氧化鐵黃產率較低。
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，沉淀是氫氧化鐵，則產品的純度為
。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是 。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。
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【題目】某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。
（1）A的分子式為_____________；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________，反應類型是_____________；
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式_____________；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_____________；
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【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：
_____________________________________________________________
②（4分）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，
（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： ．
（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是： ．
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【題目】氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業等．回答下列問題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目______________；
（2）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反應的還原產物是______________；
（3）下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：
已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
① 實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于______________溶液，再用蒸餾水稀釋。
②在轉化罐中發生反應的化學方程式為______________。
③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。
④“操作”環節具體為______________。
（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進行處理如下圖裝置模擬電化學法處理CN -，有關結果見表．
實驗序號 | 電極（X） | NaCl溶液濃度（mol/L） | 甲中石墨表面通人氣體 | 電流計讀數（A） |
（1） | Fe | 0．l | 空氣 | I |
（2） | Al | 0.1 | 空氣 | 1.5Ⅰ |
（3） | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
（4） | Al | 0.5 | 空氣 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨（I）極產生無毒無害的物質，其電極反應式為___________；
②該實驗表明電化學法處理CN -時，影響處理速率的因素有___________、___________（任答兩點）
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【題目】在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡___ _____移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。
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【題目】用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動
C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體
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【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。
（1）寫出有關的物質化學式。X： C： E： F：
（2）寫出反應①的化學方程式_____________________________________
（3）寫出反應②的離子方程式_____________________________________
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【題目】（1）氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是 ____________。
①固態氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水 ④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發生反應 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為__________L(標準狀況下)。如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現象是_______________________________。
（4）工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是_____________________________________________。
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