Question

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。

Answer 1

【答案】（1）a h i b c f g d

（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等

（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小

（6）×100%或×100%

【解析】

試題分析： （1）首先用亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，經過濃硫酸干燥，在催化劑存在下反應生成三氧化硫，用冰水冷卻收集三氧化硫，最后的尾氣用氫氧化鈉處理，所以導管的連接順序為：a h i b c f g d。（2）因為反應過程中產生氣體，所以燒瓶中的壓強變大，使用橡膠支管，可以使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等。（3）為了使二氧化硫有較高的轉化率，所以先加熱，只要二氧化硫過來就可以參與反應，所以操作為：先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸。（4）三氧化硫的熔點較低，所以可以看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成。（5）若用大火加熱，產生的二氧化硫較多，所以反應不充分，轉化率減小。（6）Ⅲ處增重m g ，為剩余二氧化硫的質量，則二氧化硫的物質的量為m/64mol，則二氧化硫的轉化率為×100%或×100%