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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】生活中化學知識無處不在,下列化學知識的說法正確的是( )

A.新冠肺炎戰疫中,用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含離子鍵

B.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為 75%,乙醇的官能團是-OH1mol -OH 10mol 電子

C.可用于殺菌消毒的雙氧水中過氧化氫的電子式為

D.用于衡量一個國家石油化工水平標志的乙烯結構簡式為 CH2CH2

【答案】C

【解析】

A. 用于消毒的“84”消毒液的有效成分是NaClO,它是由鈉離子與次氯酸根離子構成,其中氧原子與氯原子之間以共價鍵結合,故A錯誤;

B. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,乙醇的官能團是-OH1mol -OH8mol+1mol=9mol電子,故B錯誤;

C. 過氧化氫可用于殺菌消毒,為共價化合物,其電子式為:,故C正確;

D. 乙烯可作為用于衡量一個國家石油化工水平的標志,分子中含碳碳雙鍵,其結構簡式為:CH2=CH2,故D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負極,N為正極

C.是化學能轉變為電能的裝置

D.導線中有電流通過,電流方向是由MN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClONaNO3Na2SO3等鈉鹽在多領域有著較廣的應用。

1)上述三種鹽所涉及的五種元素中,半徑較小的原子是______________;原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態只有一種的元素是_____________

2)堿性條件下,鋁粉可除去工業廢水中的NaNO2,處理過程中產生一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。產物中鋁元素的存在形式_____________(填化學符號);每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2

3)新冠疫情發生后,有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液,裝置如圖(電極都是石墨)。電極a應接在直流電源的_____________極;該裝置中發生的化學方程式為_____________

4Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+設計簡單實驗證明該平衡存在__________________0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,過程中(溶液體積變化不計)PH如下。

時刻

溫度/

25

30

40

25

PH

9.66

9.52

9.37

9.25

升溫過程中PH減小的原因是_____________;①與④相比;C()①____________④(填“>”“<”.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在,原因是(用化學用語及相關文字說明)___________

(2)鋁電池性能優越,在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注,其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當Al電極質量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L

(3)AlCl3NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______,寫出反應化學方程式為___________

(4)同主族的元素應用廣泛。201913日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的玉兔二號月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題:

①基態Ga原子價電子排布式____,核外電子占據最高能級的電子云形狀為____;基態As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數值依次為577198529626192-1由此可推知鎵的主要化合價為_____+3,砷的第一電離能比鎵_____)。

③第四周期元素中,與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____

④砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃制得,(CH33GaC原子的雜化方式為 ______AsH3分子的空間構型為______

⑤相同壓強下,AsH3的沸點_______NH3(填大于小于),原因為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54gFeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預防處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-OH-發生交換。交換完成后,流出溶液的OH-0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClxx______

(2)現有一含有FeCl2FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為____。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和____反應制備,FeCl3可用鐵粉和_______反應制備

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為____________

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________

③裝置Ⅶ的作用是____________

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應的化學方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于丙烯性質的敘述,不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發生取代反應D. 與HBr發生加成反應可能得到兩種產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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