【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發生酯化反應，據此解題；
A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A不符合題意；
B.產生氣泡證明有CO2 產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合題意；
C.0.1 mol·L1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合題意；
D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基因此能發生酯化反應，反應方程式正確，故D不符合題意；
綜上所述，本題應選B。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知下列反應的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=__________________。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ/mol，則N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
（1）已知：
(g)= 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②
對于反應：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為_________，該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度
C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
（4）環戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結構簡式為
），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。
該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷
、銻
、鉍
、鏌
為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：
（1）砷在元素周期表中的位置______。
的中子數為______。
已知：
（
，白磷）＝（，黑磷） 
；
（，白磷）＝（，紅磷） 
；
由此推知，其中最穩定的磷單質是______。
（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：
______
（填“＞”“＜”）。
沸點：
______
（填“＞”“＜”），判斷依據是______。
（3）和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與
反應產物的推斷正確的是______（填序號）。
a．不能與
反應 b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應
（4）
能發生較強烈的水解，生成難溶的
，寫出該反應的化學方程式_______________________，因此，配制
溶液應注意_______________________。
（5）在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t℃時發生如下反應：
①
②
③
達平衡時，體系中
，
，
，則
℃時反應①的平衡常數
值為______（用字母表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應產生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發生爆炸，其產物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：
(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結構式是____________________。并指出含幾個σ鍵，幾個π鍵。
(3)寫出有關的化學方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其質譜如圖所示。將4.3 g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重8.8 g，則：
（1）該有機物的摩爾質量為____________g/mol。
（2）該有機物的分子式為 。
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2∶1，請寫出其結構簡式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
B. Y與乙醇發生酯化反應可得到X
C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氦氣在Pt催化劑作用下發生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
（1）已知：
物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
則△H2=___________。
（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量與溫度的關系如下圖：
①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃時，NH3的轉化率為____________。
③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=________（數字計算式）。
④下列說法正確的是____________（填標號）。
A 工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率
⑤溫度高于840℃時，NO的物質的量減少的原因可能是____________。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉移的電子數為___________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。
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