Question

【題目】下列各項中正確的是( )

A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O 所放出的熱量為2×57.3 kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(－57.3) kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應生成液態水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9 kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，生成液態水，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1，正確；故選D。