【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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【題目】下列對物質分類的歸納中，錯誤的是 （ ）
A.空氣屬于化合物
B.由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C.在水溶液中能電離出氫離子的化合物不一定為酸
D.水屬于氧化物
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【題目】一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣，發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。經過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，在這5s內用氫氣表示的反應速率為（ ）
A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)
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【題目】X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數為1，Z元素核內有14個質子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用化學式或化學用語回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。
（2）M在周期表的位置是__________________________。
（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。
（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。
（5）四種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 __________。把鋅片和銅片用導線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發生_______反應，電極反應式為________________。
（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩定性最強的是_________，其電子式是_______。
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【題目】下列各項中正確的是( )
A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1
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【題目】只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（ ）
A.
如圖說明此反應的正反應是吸熱反應
B.
如圖說明NO2的轉化率b＞a＞c
C.
如圖說明反應至15 min時，改變的條件是升高溫度
D.
如圖說明生成物D一定是氣體
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【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】銅及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________，基態Cu原子核外電子占據的原子軌道數為____________________。
(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變為紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。
②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。
③四配位離子的結構式為_____________________，該離子中所有元素的電負性由大到小的順序為____________________________。
(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為___________(填化學式)，原因為________________________________________________。
(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導體材料的長方體晶胞結構，其晶胞參數如圖(i)所示，該結構中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結構單元如圖(ii)所示。
①該超導體材料的化學式為____________________________。
②已知該化合物的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA，其密度為____g·cm-3(列出表達式即可)。
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【題目】25℃時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質的量分數δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[
]×100%]。
下列說法錯誤的是（ ）
A. H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃時，反應CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數對數值1gK=-3.79
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