【題目】已知反應4CuO
2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關于該反應的敘述正確的是
A. O2是還原產物
B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化
C. Cu2O是氧化劑
D. 該反應中每生成1個O2，則轉移2個電子
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【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是
A. 該反應的化學方程式：2CO2+4H2
2CH3OH+O2
B. 在0～3 min內H2的平均化學反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態
D. 在3～10 min內，反應仍未達到平衡狀態
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【題目】某元素的陽離子Rn＋，核外有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子的中子數為（ ）
A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n
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【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
（2）利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子方程式為_______________________________。
（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陽極產生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。
②當陰極產生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質的量為________。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x＝_________。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____________。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率________；該溫度下的平衡常數為______；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產率的________。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝 置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小；b極質量增加 | b極有氣體產生；c極無變化 | d極溶解；c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O
(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 ( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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