【題目】某元素的陽離子Rn＋，核外有x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子的中子數為（ ）
A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n
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【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【題目】關于如圖裝置說法正確的是
A. 裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極
B. 若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO
C. 若M為FeCl2溶液，可以實現石墨上鍍鐵
D. 若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】下圖表示的是物質A—H相互間的關系(“→”表示物質間的轉化關系，“——”表示兩端的物質能發生化學反應)。A、G都是常見單質，氣體C常用于滅火，D是純堿，E是熟石灰，F是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液。請你回答：
(1)C的化學式__________，H可能是 __________。
(2)寫出標號①、②、③、④的化學方程式：
①_____________；②___________ ；
③______________；④__________。
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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
。
①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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【題目】已知反應4CuO
2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關于該反應的敘述正確的是
A. O2是還原產物
B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化
C. Cu2O是氧化劑
D. 該反應中每生成1個O2，則轉移2個電子
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【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H= a kJ·mol－1
（1）已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。則a=___________。
II.乙燒氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應如下：
2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應都為放熱反應，副產物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s，獲得相關數據如下表：
（2）①反應的平衡常數表達式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是___________。根據表中數據選擇適宜的反應溫度為___________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。
（3）已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。
IV質子膜燃料電池法。
（4）乙烷氧化制乙烯會產生CO2的大量排放，近年研究人員開發了乙烷氧化制乙烯的質子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負極反應式為______________________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________________。
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