Question

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃、⑥NaOH。
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？                （填“能”或“不能”）。
（2）實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是       ，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是為        ，該組涉及氧化還原應的化學方程式                                       。
（3）鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式       
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現鑒別的是                   
①Al(NO₃)₃   FeCl₃   NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃  BaCl₂  AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃·H₂O
③KOH   NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃
④CuSO₄  KHSO₄    NaHCO₃  KOH
⑤NaAlO₂  Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄  NaCl
⑥NH₄Cl  Na₂SO₄  (NH₄)₂SO₄  Ba(OH)₂    AlCl₃

Answer 1

（1）能（1分）（2）⑤和⑥（1分）  ①和⑥（1分）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃（3）①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O
①④⑥：2Fe²⁺+2HO^-+H₂O₂＝2Fe(OH)₃（三個選兩個，每個2分，共4分）
（4）①④⑤⑥（4分，每個1分，錯選一個扣1分，不出現負分）

試題分析：（1）由于FeSO₄溶液顯淺綠色，因此首先鑒別出硫酸亞鐵。硫酸亞鐵與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，則可以鑒別出氯化鋇。硫酸亞鐵具有還原性，能和雙氧水反應生成硫酸鐵，溶液由淺綠色變為棕黃色，故可以鑒別出雙氧水。硫酸亞鐵能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，如何迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色氫氧化鐵，故可以鑒別出氫氧化鈉。利用氫氧化鈉可以鑒別硝酸鋁，因為二者反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量，白色沉淀又溶解，因此可以成功。
（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鈉滴入硝酸鋁溶液中得到白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量，白色沉淀又溶解。如果硝酸鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始達不到白色沉淀，當硝酸鋁過量時開始出現白色沉淀氫氧化鋁，故實驗現象不同，答案選⑤和⑥。
（3）由于在酸性條NO₃^－具有強氧化性，能氧化Fe^2＋，所以可以選擇①②⑤，有關反應的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO^3-＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；又因為雙氧水也具有氧化性，也能氧化Fe^2＋，所以可以選擇①②④或①④⑥，有關反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O或2Fe²⁺+2HO^－+H₂O₂＝2Fe(OH)₃。
（4）①、鐵離子在溶液中顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，據此可以鑒別出氯化鐵和硫酸化亞鐵。利用氯化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀可以鑒別氫氧化鈉。氯化鐵與碳酸氫鈉溶液混合生成紅褐色沉淀并產生CO₂氣體，可以鑒別碳酸氫鈉。利用氫氧化鈉和硝酸鋁反應生成白色沉淀氫氧化鋁可以可變硝酸鋁，所以①正確；②、硝酸銀與另外四種物質均反應生成白色沉淀，因此可以鑒別出硝酸銀。由于氫氧化銀能溶解在氨水中，因此可以鑒別出氨水。由于氯化鋇與碳酸鈉以及硫酸鈉均反應生成白色沉淀，所以不能據此碳酸鈉和硫酸鈉，②不正確；③、該組物質只有氫氧化鉀與硫酸鎂反應生成白色沉淀，其余兩兩混合要么不反應，要么反應但無明顯實驗現象，所以不能鑒別，③不正確；④、硫酸銅在溶液中顯藍色，可以鑒別。硫酸銅與氫氧化鉀反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故可以鑒別氫氧化鉀。向生成的氫氧化銅中加入硫酸氫鈉可以溶解氫氧化銅，而碳酸氫納不能溶解氫氧化銅，所以可以鑒別，④正確；⑤、硫酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成白色沉淀，硫酸氫鈉過量沉淀又溶解，可以鑒別偏鋁酸鈉。硫酸氫鈉與硅酸鈉反應生成硅酸白色沉淀，可以鑒別。硫酸氫鈉與碳酸鈉反應生成CO₂氣體可以鑒別。硫酸氫鈉與氯化鈉不反應，可以鑒別，⑤正確；⑥、氫氧化鋇與氯化銨反應生成氨氣，與硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，與硫酸銨反應生成氨氣和白色沉淀硫酸鋇，與氯化鋁反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋇過量氫氧化鋁又溶解，實驗現象各不相同，可以鑒別，⑥正確，答案選①④⑤⑥。