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用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：吸收尾氣HCl	B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去CO₂中的SO₂	D．裝置丁：實驗室制取NH₃

試題分析：A、HCl極易溶于水，CCl₄能防止倒吸，正確；B、鋁熱反應可以冶煉高熔點的金屬，正確；C、亞硫酸的酸性強于碳酸，故SO₂與碳酸氫鈉反應生成CO₂，正確； D、濃硫酸與氨氣反應，不能用其干燥，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置一般不用于分離物質的是 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃、⑥NaOH。
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？                （填“能”或“不能”）。
（2）實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是       ，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是為        ，該組涉及氧化還原應的化學方程式                                       。
（3）鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現鑒別的是
①Al(NO₃)₃  FeCl₃  NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃ BaCl₂ AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃·H₂O
③KOH   NaCl NaHCO₃ MgSO₄ KNO₃
④CuSO₄ KHSO₄    NaHCO₃ KOH
⑤NaAlO₂ Na₂SiO₃ Na₂CO₃ NaHSO₄ NaCl
⑥NH₄Cl Na₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ Ba(OH)₂    AlCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是 .
② 鎂蒸氣宜在（填序號）氣體冷卻后得到鎂錠

A．N₂

B．CO₂

C．Ar

D．空氣）

（2）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應的離子方程式表示為：                         .
④A裝置中通入a氣體一段時間后，
停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：                                 .
⑤反應過程中，B裝置中產生的兩種主要陰離子為                            .
⑥C裝置的作用是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的ΔH 0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式。
（3）按下圖裝置進行如下實驗：

步驟1：檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品
……
①干燥管中盛放的藥品是             。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO₂，該實驗利用干冰升華產生CO₂氣體的優點有       。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         。
④反應后期隨著CO₂氣流減慢，導致反應物比例不當，可采取的相應措施是            。
（4）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是（填序號）。
① Cl₂、Br₂、I₂ ② Na、Mg、Al ③燒堿、氫氣 ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學式）；反應①屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應②的化學方程式為。
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是____________（填實驗操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發氯化鈉溶液時，將溶液全部蒸干后，再停止加熱

D．過濾時，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃＝2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關反應的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl＝Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺＝Fe³⁺ + Ce³⁺
計算上述樣品中CuCl的質量分數為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：
① CS₂+3Cl₂

CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂

S₂Cl₂。
已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：

，它不穩定，在水中易發生岐化反應（一部分硫元素價態升高，一部分降低）。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

實驗室利用下列裝置制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應原理（填寫數字序號）：        。
（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應用于下列高中化學中                 實驗。
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是          ，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行         再添加試劑。實驗完畢，A中不再產生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應當是                        。
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾濁不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為                             。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是：        （用離子方程式表示）。

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