【題目】物質(zhì)的量是高中化學計算的核心：
（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___，分子個數(shù)比為____，同溫同壓下的體積比___，所含氫原子的個數(shù)比為_____。
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它的一個分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體的物質(zhì)的量為____mol。②該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個。
【答案】1∶21∶11∶13∶2m/M4mNA/M
【解析】
（1）據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同的NH3和H2S，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17：34=1：2；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1；物質(zhì)的量相等時，溫度、壓強相等條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：1；含有H原子數(shù)目之比等于分子中含有的H原子數(shù)目之比，即為3：2；
（2）①根據(jù)n=
，該氣體的物質(zhì)的量=mol；
②根據(jù)N=nNA，該氣體所含原子總數(shù)4×NA=
個。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:
已知：(1) 
；
(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定
請回答:
(1)A→B的反應類型為_____________。
(2)有關(guān)物質(zhì)D的敘述錯誤的是______(填序號)。
A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子
C.能與甲醇發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生水解反應
(3)B→C過程中反應1的化學方程式為____________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(5)寫出滿足下述條件的E的同分異構(gòu)體____________。
①水解產(chǎn)物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類型的氫；③只含一個甲基
(6)結(jié)合題給信息，以乙烯為原料制備2-丁醇，設(shè)計合成路線(其他試劑任選) ____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA
B. 若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C. 向大量水中通入1 mol氯氣，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為______。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是__；若轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成標準狀況下CO2______L。
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【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是 ( )
A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－
B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO
C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）有機物F中所含官能團名稱______________。
（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應的化學方程式是_______________。
（3）下列說法不正確的是_____________。
A．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應、取代反應、氧化反應
B．有機物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，反應中濃H2SO4是催化劑和吸水劑
D．某烴X的相對分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______________________。
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
簡述定容的過程:_______________________________。
（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時，俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）
（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。
乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下左圖所示：
已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。
（1）反應Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。反應1的熱化學方程式是_____________________。
（2）反應Ⅱ，在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。
①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析，A、E 和G 三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的________相同。
③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和進氣比的關(guān)系
是_________________。
（3）反應Ⅲ，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應式是____________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學式)。
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