【題目】下列有關物質用途的說法合理的是（ ）
A. Si可用于制造太陽能電池
B. 液氨可用作制冷劑
C. 聚氯乙烯可用于制食品包裝袋
D. 漂白粉可用于殺菌消毒
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【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A(g) +2B(g)
C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應
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【題目】下列關于NO和NO2的敘述正確的是（ �。�
A.NO是一種紅棕色氣體
B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C.含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
D.NO2可用排水法收集
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【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】根據下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______種核素，屬于_______種元素。
(2)互為同位素的是____________。(填序號，下同)
(3)質量數相等的是______________，中子數相等的是_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說祛正確的是
A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數為6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子數為42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA
D. 1mol環已烷中含有的共價鍵數為12NA
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
（1）基態氟原子的價電子排布式為_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
（3）CaF2的晶體結構如圖所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_____；F-的配位數為_____。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為______________。
③晶胞參數可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設計工藝流程如下。
已知:298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列問題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________ (填化學式)。
(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__________________。
(3)調節pH至2.9～3.2的目的是分離_________ (填離子符號)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為_________________。
②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液V mL，所得紅棕色固體C的物質的量為_________(用含a、v的代數式表示)
(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。
(6)用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為________ mol.
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