Question

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

酸性乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失去電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極上O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)式。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此判斷。

A. 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，A正確；

B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；

C.原電池中，陽離子H+向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.酸性燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是A。