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在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

因此反應是等體積反應，平衡前后壓強不變，故選項B錯；化學平衡最根本的標志是正逆反應的速率相等，故A錯；選項D中表示的都是逆反應速率。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為 _______ 。
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O²^－。
已知該電池負極的電極反應為：C₄H₁₀＋2O²^－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應式為 _______ ，電池工作時，固體電解質里的O²^－向 _______ 極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表： T℃時物質的濃度(mol/L)變化

時間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

       第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時該化學反應的平衡常數是    _______   。
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為    _______   。
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

B．對2HI(g)

I₂(g)＋H₂(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深

C．反應NO₂＋CO

CO₂＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應：N₂+3H₂

2NH₃ΔH＜0，為提高NH₃的產率，理論上應采取降低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定表明平衡發生移動的量是 ( )

A．反應混合物的濃度	B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率	D．體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氮的轉化率。某工廠測得合成塔中N₂、H₂混合氣體的密度為0.5536g/L(標準狀況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標準狀況)。求該合成氨廠N₂的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發生如下反應：CO+Hb·O₂

O₂+ Hb·CO，實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂的2℅，也足以使人的智力受損。試回答：(1)上述反應的平衡常數表達式為：K=_________________。(2)抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O₂的濃度分別為10^-6mol /L和10^-2mol /L。已知37℃時，平衡常數K=220，這時Hb·CO的濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”) Hb·O₂濃度的0.02倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應m A (g)+n B (g)

p C(g)+q D(g)的平衡常數為K，下列說法不正確的是 ( )

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K的表達式是

C．K隨反應物濃度的改變而改變

D．K隨溫度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2L和密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反應進行到5min時，測得N₂O₅轉化了20%，求：
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

（1）上述條件下，反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為______mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃______n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數值為______；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是______mol/L，假設在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉化率為______．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數將______（填“增大”、“減小”或“不變”）

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