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在已處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定表明平衡發生移動的量是 ( )

A．反應混合物的濃度	B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率	D．體系的壓強

反應混合物的濃度發生改變，體系的壓強也改變，但反應前后氣體系數相等，速率改變相等，平衡不移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）

pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+ n＞ p+ q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n=p+q
D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X＋2Y

2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時x的轉化率是( )　

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素使用。若從充分利用原料的角度考慮，最好選用的原料是（）

A．CO

B．石腦油（C₅H₁₂、C₆H₁₄）

C．CH₄

D．焦碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl₂＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（　）

A．銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

C．銣的單質狀態較化合態更穩定

D．MgCl₂的熱穩定性不如RbCl強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態的反應X（s）＋3Y（g）

2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂、O₂各1克，乙中裝有SO₂ O₂各2克，在同一溫度下反應，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)達平衡時，甲中SO₂的轉化率為a% ，乙中SO₂的轉化率為b%,則（）

A．a% > b%

B．a%< b%

C．a%=" b%"

D．無法判定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為______．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN₂O₅，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，（不考慮NO₂聚合成N₂O₄），則N₂O₅的轉化率a₁=______，該溫度下反應的平衡常數K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的______區生成，其電極反應式為______．

（3）如圖2：V（NO）：V（O₂）=3：1．當抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時為氣態）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變為7.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為______．

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