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鎂粉在焰火,閃光粉中是不可少的原料,工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 (   )
①空氣       ②CO2       ③Ar        ④H2       ⑤N2
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
C

試題分析:鎂和活潑,可以和氧氣,二氧化碳,氮?dú)夥磻?yīng),故選C。
點(diǎn)評(píng):熟悉并熟練掌握鎂的化學(xué)性質(zhì),鎂可以與空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng),還可以與酸反應(yīng),此類(lèi)問(wèn)題便不難解決。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

經(jīng)精選后的鋁土礦A(主要成份為Al2O3,含有一定量的Fe2O3、SiO2雜質(zhì)),可用A來(lái)制備電解鋁原料——氧化鋁,某課外小組同學(xué)模擬該過(guò)程,設(shè)計(jì)了如下方案:

請(qǐng)回答:
(1)A中Al2O3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
(2)操作I的名稱(chēng)是________________。
(3)下列說(shuō)法中正確的是________(填選項(xiàng))。
a 操作Ⅱ是灼燒        b. 濾液3所含陽(yáng)離子是Fe3+、Al3+
c. 試劑b可用氫氧化鈉   d. 為保證轉(zhuǎn)化完全,所加試劑a和試劑b均應(yīng)過(guò)量
(4)寫(xiě)出濾液2、4混合后生成Al(OH)3的離子方程式是______________________ __

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中,然后向其中滴入
溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

(1)合金中鎂的質(zhì)量       g鋁的質(zhì)量      g
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度        mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的說(shuō)法正確的是(  )
A.質(zhì)量之比為3:2
B.物質(zhì)的量之比為2:3
C.摩爾質(zhì)量之比為2:3
D.消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿中,得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2
試計(jì)算: (1)該合金中鋁的質(zhì)量。
(2)該合金溶于足量的鹽酸溶液中,產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是(     )
A.鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
B.鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大
C.在高溫下,可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
D.常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

中央電視臺(tái)等媒體報(bào)道,市場(chǎng)上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長(zhǎng)期食用鋁含量過(guò)高的膨化食品會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能,引起神經(jīng)系統(tǒng)病變,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )
A.因?yàn)殇X對(duì)人體有害,故不能使用鋁鍋等炊具。
B.一種治療胃酸過(guò)多的藥物的主要成分是Al(OH)3,因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無(wú)影響。
C.膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來(lái)自發(fā)酵劑明礬。
D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,因此糧食中含有較多的鋁元素,人過(guò)多食用鋁元素的食品顯然也沒(méi)有影響。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于鋁的敘述中,正確的是(     )
A.鋁是一種比較活潑的金屬
B.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)
C.在化學(xué)反應(yīng)中鋁容易得電子,是氧化劑
D.宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問(wèn)題:
(1) CuCl2的電離方程式為                                , 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                           
(2)原溶液中Cu2+的濃度為       mol/L。
(3)反應(yīng)后測(cè)得Cl的濃度為      mol/L。
(4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為    g。剩余的Cu2+的濃度為      mol/L。

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