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有200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺) 為0.3mol/L，c(Cl^-)為1.5mol/L。要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A．72ml

B．80ml

C．90ml

D．120ml

試題分析：鎂離子和氯離子的物質的量分別是0.06mol和0.3mol，則根據溶液顯電中性可知，鋁離子的物質的量是（0.3mol－0.06mol×2）÷3＝0.06mol。則根據反應的方程式Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，消耗氫氧化鈉的物質的量至少是0.06mol×2＋0.06mol×4＝0.36mol，則氫氧化鈉溶液的體積是90ml，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重基礎和能力的考查，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是根據電荷守恒得出鋁離子的物質的量，然后依據反應的方程式直接列式計算即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+                   =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是

A．鋁不易發生化學反應

B．鋁的氧化物容易發生還原反應

C．鋁被氧化生成的氧化膜穩定且致密，保護著里面的鋁

D．鋁的氧化物熔點很高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有100 mL 3 mol·L^-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結果是

A．現象相同，沉淀量相等	B．現象不同，沉淀量不等
C．現象相同，沉淀量不等	D．現象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋁土礦的主要成分是

，含有雜質

、

。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是_________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根離子是。
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為________________________；
溶液D中通入過量