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下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是

A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Al

試題分析：根據金屬的性質進行判斷．Al既能與鹽酸又能與強堿溶液都能放出氫氣。
A、銅與鹽酸、強堿溶液不不反應，故A不符合；
B、鎂與鹽酸反應產生氫氣，與強堿不反應，故B不符合；
C、鐵與鹽酸反應產生氫氣．與強堿不反應，故C不符合；
D、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合．
故選D。
點評：本題考查金屬的性質、鋁的特殊性，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的學習掌握．注意概念既能與酸反應又能與堿反應的物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，用

溶液制備

沉淀，最好選用的試劑是

A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸

D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（）

A．Al₂O₃

B．Al(OH)₃

C．AlCl₃

D．Al

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將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是

	A	B	C	D
X	CO₂	HCl	NaOH	AlCl₃
Y	Ca(OH)₂	NaAlO₂	AlCl₃	NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺) 為0.3mol/L，c(Cl^-)為1.5mol/L。要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A．72ml

B．80ml

C．90ml

D．120ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是

A．橫坐標從5到6溶液中Al³⁺濃度在上升

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．橫坐標從6到9，相應離子反應式H⁺+OH^—=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)₂溶液

C．鹽酸

D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質量之比為

A．2∶3

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl₆_－_n]，工業上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）及少量雜質和水。
①Al³⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2。
根據流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應的離子方程式               、                        ；
（2）加適量鋁粉的主要目的是　　　　　　　　　　；
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是                                 ；
（4）“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是　　　　　，寫出該過程反應的化學方程式                                     。

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