【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
【答案】C
【解析】解：A、由圖可知abc三點對應的平衡常數不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤； B、b點c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7 ， 故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14 ， 故B錯誤；
C、加入FeCl3 ， 氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；
D、由c點到d點，水的離子積常數減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，
故選C．
A、由圖可知abc為等溫線；
B、由b點計算此溫度下水的離子積常數為1.0×10﹣14；
C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據此解答即可；
D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據此解答即可．
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：
（1）圖中，A管的作用是。
制取乙炔的化學方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了反應。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了反應。
（4）為了安全，點燃乙炔前應 ， 乙炔燃燒時的實驗現象。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題
（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。
（3）實驗室用質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況) SO2時，轉移的電子是__________mol。
（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質 | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | ___ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到以c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下： 
在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答以下問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：
a ， b。
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：。
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發溶劑
如果溶液發生過飽和現象，可采用、等方法促進晶體析出。
（3）抽濾所用的濾紙應略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯
基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是。
A．無水乙醇 B．飽和氯化鈉溶液 C．70%乙醇水溶液 D．濾液
（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：。
（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。
A.15 min
B.30 min
C.45 min
D.60 min
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確前是
A. Cl2通入水中：C12+H2O
2H++C1—+ClO—
B. 將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） 
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH﹣）相等
D.當lg =2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是( )
A.“水瓶”、雙氧水、冰水混合物都是混合物
B.石墨和C60互稱為同位素
C.磷酸鈣是可溶性強電解質
D.一定條件下石墨轉化為C60是化學變化
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