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【題目】德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是( )

A.“水瓶”、雙氧水、冰水混合物都是混合物

B.石墨和C60互稱為同位素

C.磷酸鈣是可溶性強電解質

D.一定條件下石墨轉化為C60是化學變化

【答案】D

【解析】

A、冰水混合物是由一種物質組成，屬于純凈物，故A錯誤；

B、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；

C、磷酸鈣難溶于水，故C錯誤

D、同素異形體之間的轉化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學變化，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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【題目】關于下列裝置的說法不正確的是（　�。�
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發生氧化反應而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

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【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調節廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因為是在堿性環境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據方程式可知，在反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉化為Cr3＋時轉移電子的物質的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調節廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。

（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。

（3）該流程中哪些物質可以循環使用:_____________。(用化學式表達)

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池．其電池總反應為：
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ，下列說法正確的是（）
A.放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D.充電過程中，H+由陰極區移向陽極區遷移