Question

【題目】（1）寫出以下反應的離子方程式：

①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。

②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸___________________________________。

（2）某河道兩旁甲乙兩廠排放的工業廢水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六種離子：

①甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是__________________________。

②乙廠中的廢水含有另外三種離子，若將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使乙廠廢水中的_______________（填離子符號）轉變為沉淀，經過濾后的廢水主要含________（寫化學式）可用來澆灌農田。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O OH- K+ Cl- Ag+ Fe3+ KNO3

【解析】試題分析：（1）①醋酸與CaCO3反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；

②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳；

（2）甲廠排放的工業廢水明顯呈堿性，一定含OH-，與OH-可共存的離子K+、Cl-、可能存在于甲廠的廢水中，而與OH-不能共存的Ag+、Fe3+一定存在于乙廠廢水中。考慮到Ag+與Cl-不能共存，乙廠廢水所含陰離子應是。綜合以上分析，可得甲廠廢水含OH-、K+、Cl-，乙廠廢水含Ag+、Fe3+和。

解析：（1）①醋酸與CaCO3反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，反應的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；

②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）根據以上分析，甲廠廢水中所含的三種離子是OH-、K+、Cl-；Ag+與Cl-生成氯化銀沉淀，Fe3+與OH-生成氫氧化鐵沉淀，所以若將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使乙廠廢水中的Ag+ 、Fe3+轉變為沉淀，經過濾后的廢水主要含KNO3。