Question

【題目】（1）小丁同學在某次實驗中大約需要0.20mol/L的氫氧化鈉溶液850 mL，配制時涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；

②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_____________g；

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶規格)容量瓶中；

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻；

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；

⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

請協助小丁同學先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是__________________________。

A．定容、加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許

C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌 D．觀察容量瓶刻度時仰視

E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水 G．稱量時已觀察到NaOH吸水

F．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容

（3）因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用___________盛裝NaOH固體；

（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

Answer 1

【答案】 8.0g 1000mL 膠頭滴管 B ABCDG 小燒杯 重新配制

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。

（1）配制850mLNaOH溶液，根據“大而近”的原則，應選用1000mL容量瓶。所需稱量NaOH固體的質量為0.2mol/L1L40g/mol=8.0g。操作中的空余部分，答案依次為：②8.0g；③1000mL；⑦膠頭滴管。由固體配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，正確的操作順序為②⑥③⑧①⑨⑦④⑤，答案選B。

（2）根據cB=分析。A項，定容、加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；B項，定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；C項，小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；D項，觀察容量瓶刻度時仰視，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；E項，所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；G項，稱量時已觀察到NaOH吸水，NaOH物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；F項，NaOH溶于水放熱，在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；使所配溶液濃度偏低的是ABCDG，答案選ABCDG。

（3）因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用小燒杯盛裝NaOH固體。

（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，宣告實驗失敗，重新配制。