【題目】棉花和羊毛都具有的特點是（ ）
A.遇濃硝酸都顯黃色
B.灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C.燃燒產物只有二氧化碳和水
D.在一定條件下能發生水解
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為________________________________。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。
III．氨含量的測定
精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。
B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（ ）
A. 若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd> vb
D. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飛機C919是我國自行研制的，標志著我國飛機制造技術的飛躍。請回答問題：
（1）利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質，其反應的化學方程式為____。
（2）飛機上使用的螺絲釘一般不用鐵制的，其原因是因為鐵與____反應易生銹。
（3）鋁比鐵活潑，但鋁制品耐腐蝕的原因是____。
（4）航空煤油是將石油通過____（分餾或干餾）提煉出來的，飛行過程中主要是 ___能轉化為機械能。
（5）C919的廚房為乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____，蔬菜面條比普通面條多提供的營養物質主要是____和礦物質。
（6）飛機急救箱中還準備消毒劑過氧化氫溶液，過氧化氫中氧元素的化合價為____。
（7）飛機上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極，離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃
B. 25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時由水電離出來的[OH—]
[H+]
C. 25℃時，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D. 25℃時，0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（假設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）。
試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B的化學式為______。
（2）在混合物A里，上述四物質中肯定不存在的物質是_____（寫化學式）。
（3）在溶液F中，主要含有___種溶質，其中大量含有的酸根離子符號是____。
（4）寫出1個生成白色沉淀G的化學方程式：_____。
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【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目:___________________________。
（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性
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