Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃

B. 25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時由水電離出來的[OH—][H+]

C. 25℃時，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D. 25℃時，0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、常溫下，蒸餾水中c(H+)=1.0×10-7molL-1，現在溫度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以溫度高于25℃，故A正確；

B、在任意水溶液中，由水電離出來的c(OH—)=c(H+)，故B錯誤；

C、水的離子積只受溫度的影響，加入NaOH后，Kw不變，故C錯誤；

D、25℃時，0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，對水電離的抑制能力相同，水的電離程度相同，故D錯誤。

故選A。