Question

【題目】近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下，霧霾天氣嚴重，據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。

（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發(fā)黃的原因（用化學方程式解釋） 。

②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是 。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了，你認為原因是： （用化學方程式表示） 。

（3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是 。

②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O

（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： a＝ mol/L。

Answer 1

【答案】（1）①H+、NO3- 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

②N2+O22NO

（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4

（3）①CaSO4 ②d

（4）1×10-4

【解析】

試題分析：（1）①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨為硝酸型酸雨，硝酸溶液中含有的主要離子有H+、NO3-；濃硝酸本是無色透明液體，但不穩(wěn)定,在加熱或見光時分解為二氧化氮、氧氣、水。二氧化氮是紅棕色氣體，它溶在硝酸里 就使硝酸顯黃色了。方程式為：4HNO34NO2↑ +O2↑+2H2O 。

②汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是N2+O22NO；

（2）硫酸型酸雨是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸雨的酸性增強，反應(yīng)的化學方程式為2H2SO3+O2＝2H2SO4；

（3）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，是氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，CaO+SO2+O2=CaSO4，最高價態(tài)的化合物為CaSO4；

②二氧化硫是酸性氧化物，a、Na2CO3溶液可以吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和二氧化碳；b、硫酸不能吸收二氧化硫；c、NaHSO3不能吸收二氧化硫；d．NH3H2O能吸收二氧化硫生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，可用作化肥，答案選d；

（4）溶液中存在電荷守恒c(K+) + c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-) + c(NO3-) + c(Cl-)，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計算得到氫離子濃度c(H+)=1×10-4 mol/L。