Question

【題目】某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.1g；

②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）

A. 原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B. 原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5︰2︰1

C. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D. 實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

Answer 1

【答案】C

【解析】①沉淀與稀鹽酸反應，產生棕色氣體，說明存在AgNO2沉淀，沉淀質量減少而不是完全溶解，說明沉淀中Ag2CO3轉化為AgCl，所以原溶液存在NO2-、CO32-；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，得到的白色沉淀是碳酸鈣，其物質的量是0.01mol，說明原溶液含有0.01molCO32-，原溶液加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產生，其中Ag2CO3的物質的量是0.01mol，質量是2.76g，其余3.08g沉淀是AgNO2，相應地原溶液含有0.02molNO2-；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱產生氨氣，2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，氨氣的物質的量是50mL×0.5mol·L-1×2=0.05mol。A. 原溶液存在NO2-、CO32-，而NO2-、CO32-不能與H+、Mg2+大量共存，所以原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+，故A正確；B. 原溶液含有NH4+、NO2-、CO32-的物質的量分別為0.05mol、0.02mol、0.01mol，故B正確；C. 原溶液含有NH4+、NO2-、CO32-的物質的量分別為0.05mol、0.02mol、0.01mol，為了保持電荷守恒，要求原溶液含有NO3-，故C不正確；D. 由于2H++2NO2-=NO↑+NO2↑+H2O，實驗中產生的棕色氣體中含有NO，遇空氣顏色會加深，故D正確。故選C。