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【題目】某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有:溶解、過濾、蒸發。在這些操作中都需要使用的儀器是

A. 燒杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精燈

【答案】C

【解析】

溶解需要的儀器為燒杯和玻璃棒，用玻璃棒攪拌，起加速溶解的作用，過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用，蒸發要用到蒸發皿、酒精燈和玻璃棒，用玻璃棒攪拌，起防止局部溫度過高的作用，故答案選C。

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智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，由此得出的正確結論是

A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4

C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D. FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷錯誤的是(　　)

A. a的數值一定大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+＋OH，下列敘述正確的是( )

A. 將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，KW變小

C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，KW不變，影響水的電離平衡

D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成產物與氯氣在光照條件下發生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量是

A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ，該氣體的摩爾質量為．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2 ，可發生如下反應：2NO+O2=2NO2 ，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為．
（3）同溫同壓相同體積的CO2和O2 ，其原子數目之比為，密度之比為．
（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為mol，其中CO2為mol，CO的質量分數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.1g；

②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據上述實驗，以下推測不正確的是（）

A. 原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B. 原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5︰2︰1

C. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D. 實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）畫出元素④的原子結構示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）

（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列有機物，說法正確的是

A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

B. 按系統命名法，的名稱為4, 4-二甲基-3-乙基己烷

C. 滿足分子式為C4H8ClBr的有機物有11種

D. 的結構中含有酯基

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