Question

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

序號(hào)	時(shí)間/min 物質(zhì)的量/mol 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2比較，溫度、起始物質(zhì)的量均相同，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡的時(shí)間少，則實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑，所以答案是：2；（2）v（HI）= = =0.01mol/（L．min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知H2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min）× =0.005mol/（L．min）， 所以答案是：0.005；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，HI起始的物質(zhì)的量為1.0mol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.2mol，則HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，所以答案是：80%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．