【題目】已如：FeCl3固體遇到水蒸氣容易發生潮解變質，使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置，利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是
A. 裝置a燒瓶內加入的固體可以是MnO2
B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d
C. e中的溶液可以是飽和食鹽水，也可以是飽和碳酸氫鈉溶液
D. 反應結束后，c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍
【答案】C
【解析】A、裝置a是制備氯氣，此裝置中有酒精燈加熱，因此可以用MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣，故A說法正確；FeCl3固體遇到水蒸氣容易發生潮解而變質，因此需要防止水進入到裝置b中，即b和c之間再連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止裝置c中水蒸氣進入裝置b，故B說法正確；C、裝置e的目的可能是除去氯氣中混有氯化氫，因此裝置e中盛放飽和食鹽水，如果盛放NaHCO3溶液，則產生CO2，產生新的雜質，故C說法錯誤；D、裝置c的作用是除去未反應的氯氣，即裝置c中盛放NaOH溶液，NaOH與氯氣反應生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有強氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉變藍，故D說法正確。
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【題目】將下列物質按要求填空 ①131I 與132I ②C60與石墨 ③CH3Cl 與CH3CH2Cl ④硫酸氫鈉 ⑤氯化鎂 ⑥氬
⑦過氧化氫 ⑧ 
與 
⑨CS2
⑩過氧化鈉
（1）互為同位素的是
（2）互為同素異形體的是
（3）互為同系物的是
（4）⑧中兩種物質的關系是（同系物，同素異形體，同一種物質）
（5）含共價鍵的離子化合物
（6）僅含共價鍵的物質
（7）用電子式表示⑨的形成過程 ．
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【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO
。關于該物質的說法正確的是（ ）
A. 該物質屬于兩性氫氧化物
B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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【題目】A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2 ， E+與D2﹣具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；
（1）A在周期表中的位置是 ， 寫出一種工業制備單質F的離子方程式
（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ， 其水溶液與F單質反應的化學方程為 ， 在產物總加入少量KI，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯色．
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式；b的化學式為；c的電子式為；d的晶體類型是
（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質．一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進入該空腔，其分子的空間結構為 ．
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為；該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為 ． 
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； ． （實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 在2L密閉容器中進行，10min時NH3的質量增加了3.4g，則反應速率為（ ）
A.υ（H2）=0.02 mol/（Lmin）
B.υ（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.υ（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.υ（N2）=0.01 mol/（Lmin）
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【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0l0min內生成H2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為
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