Question

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+
陰離子	SO 、 HCO 、 OH﹣、Cl﹣

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B ， D ．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 ．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

（4）在mmL b molL﹣1 C溶液中，加入等體積a molL﹣1 的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質的量是 mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質的量是 mol．

Answer 1

【答案】
（1）KCl；CuSO4
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（3）C
（4）
×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3
【解析】解：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有Cu2+；②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，則C中含有Al3+ ， E中含有OH﹣ 離子；③進行焰色反應實驗，只有B含有K+離子，結合②可知E是NaOH；④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有HCO 離子，D中產生白色沉淀，則D中含有SO42﹣離子，所以D是CuSO4 ， C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是NaHCO3 ． （1）由上述分析可知，B、D分別是：KCl、CuSO4 ， 所以答案是：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體可凈化水，離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）發生反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則反應后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3 ， 再滴加鹽酸，首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，開始沒有氣體放出，共消耗鹽酸 =0.2L，繼續滴加鹽酸時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol氣體，又消耗鹽酸為 =0.1L，共消耗鹽酸0.3L，選項中圖象C符合，故選：C；（4）在m mL b molL﹣1 AlCl3溶液中，加入等體積a molL﹣1 的NaOH溶液，當a≤3b時，堿不足，發生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀的物質的量是m×10﹣3L×amol/L× = ×10﹣3mol；當3b＜a＜4b時，則Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀為mb×10﹣3mol，消耗NaOH為3mb×10﹣3mol，然后發生Al（OH）3+OH﹣═AlO +2H2O，則由Al（OH）3+OH﹣═AlO +2H2O可知溶解的沉淀為am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol，最后生成的沉淀為mb×10﹣3mol﹣（am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol）=（4mb﹣mama）×10﹣3mol，所以答案是： ×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3 ．