Question

【題目】圖中A～K分別代表一種物質．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，F為淡黃色固體單質，K為常見的二元強酸，圖中有部分生成物未標出．
（1）A的化學式為 ．
（2）寫出反應①的離子方程式： ．
（3）寫出反應②、④、⑤的化學方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反應③中，每生成標準狀況下2.24L G時，轉移電子的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2SO3
（2）NH +OH﹣ NH3↑+H2O
（3）2Mg+SO2 2MgO+S；4NH3+5O2 4NO+6H2O；S+6HNO3（濃） 6NO2↑+H2SO4+2H2O
（4）0.2
【解析】解：已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質的量比為1：1：2，D氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，A能與氫氧化鈉反應達到D，則D為NH3 ， A為銨鹽，而B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，則B為SO2 ， C為H2O，可知A為（NH4）2SO3 ． 過氧化鈉與水反應生成G，G能與氨氣反應生成H，H與G進一步反應生成I，則G為O2 ， H為NO，I為NO2 ， B與Mg反應生成淡黃色固體單質F，則F為S、E為MgO，硫與J反應生成K、水、NO2 ， 且K為常見的二元強酸，則H為HNO3 ， K為H2SO4 ． （1）A的化學式為：（NH4）2SO3 ， 所以答案是：（NH4）2SO3；（2）反應①的離子方程式：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH +OH﹣ NH3↑+H2O；（3）反應②的方程式為：2Mg+SO2 2MgO+S，反應④的方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反應⑤的方程式為：S+6HNO3（濃） 6NO2↑+H2SO4+2H2O，所以答案是：2Mg+SO2 2MgO+S；4NH3+5O2 4NO+6H2O；S+6HNO3（濃） 6NO2↑+H2SO4+2H2O；（4）在反應③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，每生成標準狀況下2.24L O2時，轉移電子的物質的量為 ×2=0.2 mol，所以答案是：0.2．