Question

某溫度(t℃)時，水的離子積為K_ω＝1×10^－13，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________     _______。

Answer 1

大于；室溫時K_ω＝1×10^－14，溫度越高水越易電離，K_ω越大。（3分）
（1）10:1 ， Na⁺  SO₄^2－H⁺ OH^－；（每空2分）
（2）9：2 ，H⁺ SO₄^2－ Na⁺  OH^－  （每空2分）

略