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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

判斷溶液為中性的依據(jù)是

A．c（OH^－）=1×10^－⁷mol/L

B．c（H⁺）=1×10^－⁷mol/L

C．c（OH^－）=c（H⁺）

D．pH=7

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為K_ω＝1×10^－¹³，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________ _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^?amol／L，c(OH^?)=10^?bmol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_____________ 。

序號	NaOH溶液的體積／mL	鹽酸的體積／mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（）

A．0．5mol/L	B．1mol/L
C．2mol/L	D．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L的NaAc（醋酸鈉）溶液中，欲使c(Na⁺)/c(Ac^-)比值減小，可采取的措施是（）

A．加熱

B．加少量水

C．加少量鹽酸

D．加少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作后，溶液pH減小的是（）

A．適當(dāng)升高Na₂CO₃溶液的溫度	B．往氨水中加入NH₄Cl固體
C．往氨水中加入CaCO₃固體	D．用石墨作電極電解NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，一列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是（）

A．pH=3的HNO₃與pH=11的KOH溶液

B．pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液

C．pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）。

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等