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【題目】在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

【答案】A

【解析】A、四種離子在溶液中均是無色的，且在酸性溶液中不反應，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D、在酸性溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應生成CO2和水，不能大量共存，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題。
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 A_________B________________________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是____________________________；

③依據試管 D 中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發生反應的離子方程式是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（）
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發生加成反應使溴水褪色
C.丙與溴水可以發生取代反應
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或結論正確的是

A.分液時，先將上層液體倒出

B.將燒杯中剛溶解的氫氧化鈉溶液立即轉移到容量瓶中

C.粗鹽經溶解、過濾、蒸發結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質

D.制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅燒MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ，反應的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是．
（3）過程③中，調pH=6.4目的是．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過，過濾、洗滌、低溫烘
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖據圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是．

（7）從濾液C可得到的副產品是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（　　）
A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B.常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區進行電解．電解過程中陽極區發生如下反應：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時陰極的電極反應式：．
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示． ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是．
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 ．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ，下列說法或表示式正確的是（）
A.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉化是物理變化
C.石墨的穩定性強于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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